UNIDAD I. APORTES DE LA QUÍMICA A NUESTRA VIDA COTIDIANA
1.1. Importancia de la Química y su relación con la vida actual.
1.1.1. Desarrollo de la Química y sus principales aportaciones.
1.1.2. Beneficios y consecuencias del uso y abuso de sustancias químicas.
1.1.3. Contaminación de aire.
Nomenclatura de óxidos.
Nomenclatura de anhídridos.
Nomenclatura de ácidos.
1.1.4. Contaminación del agua.
Nomenclatura de sales.
1.2. Materia.
1.2.1. Propiedades de la materia.
Física: extensivas e intensivas.
Químicas.
1.2.2. Cambios físicos y químicos.
1.2.3. Sustancias puras e impuras: elementos, compuestos y mezclas.
1.2.4. Ley de conservación de la materia.
1.2.5. Estados y cambios de agregación de la materia.
1.2.6. Cambios de estados de la materia.
1.2.7. Métodos de separación de mezclas.
1.3. Tipos de energía.
1.3.1. Tipos de energía y su interrelación.
1.3.2. Riesgo-beneficio del uso y abuso de la energía.
UNIDAD II. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
2.1. Modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld.
2.2. Partículas subatómicas.
2.2.1. Número atómico.
2.2.2. Número másico.
2.2.3. Masa atómica.
2.3. Isótopos.
2.3.1. Aplicaciones y riesgos de radioisótopos en diferentes campos.
2.4. Teoría atómica moderna.
2.4.1. Heisenberg.
2.4.2. De Broglie.
2.4.3. Paul Dirac.
2.4.4. Schrödinger.
2.5. Números cuánticos.
2.5.1. Significado y valores posibles.
2.5.2. Orbitales atómicos: tipos y distribución en el átomo.
2.5.3. Energía de los orbitales.
2.6. Distribución de los electrones en el átomo.
2.6.1. Regla del Octeto.
2.6.2. Principio de Exclusión de Pauli.
2.6.3. Máxima Multiplicidad de Hund.
2.6.4. Configuraciones electrónicas.
2.6.5. Electrón diferencial.
2.6.6. Número y estados de oxidación.
UNIDAD III. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
3.1. Ley Periódica.
3.2. Clasificación de la Tabla Periódica.
3.2.1. Periodos y grupos.
3.2.2. Con base a la configuración electrónica de los elementos.
3.2.3. Elementos representativos y elementos de transición.
3.2.4. Metales, no-metales y metaloides.
Utilidad e importancia de los metales y no metales para el desarrollo económico, social y sustentable del país.
3.3. Propiedades periódicas y su variación en el sistema periódico.
3.3.1. Radio y volumen atómico.
3.3.2. Energía de ionización.
3.3.3. Electronegatividad.
3.3.4. Afinidad electrónica.
UNIDAD IV. ENLACES QUÍMICOS
4.1. Definición de enlace químico.
4.2. Tipos de enlaces químicos.
4.2.1. Iónico.
4.2.2. Covalente: polar, no-polar y coordinado.
4.2.3. Metálico.
4.2.4. Nomenclatura de sales
4.3. Estructuras de Lewis.
4.4. Fuerzas Intermoleculares.
4.4.1. Puentes de Hidrógeno: moléculas de agua.
4.4.2. Van der Waals.
4.4.3. London.
4.4.4. Ión dipolo.
4.4.5. Dipolo-dipolo.
UNIDAD V. REACCIONES QUÍMICAS
5.1. Definición y simbología que representan una reacción química.
5.2. Reacciones de síntesis.
5.3. Reacciones de descomposición.
5.4. Reacciones de sustitución.
5.4.1. Sencilla.
5.4.2. Doble.
5.5. Balanceo de ecuaciones por método de tanteo.
5.6. Concepto de agente oxidante y agente reductor.
5.7. Impacto ambiental del mal uso de sustancias oxidantes o reductoras.
UNIDAD VI. POTENCIAL HIDRÓGENO
6.1. Introducción al pH.
6.2. Rango de pH.
6.3. Acidez y alcalinidad.
6.4. Reacciones.
6.4.1. Reacciones de ácidos.
6.4.2. Reacciones de bases.
6.4.3. Reacciones de neutralización.
6.5. Indicadores.
6.6. Electrolitos.
6.6.1. Disociación e ionización.
6.6.2. Electrolitos fuertes y débiles.
